5．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

分析 A．含-COOH的主鏈含4個(gè)C，3號(hào)C上有羥基；
B．碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與雙鍵相連的單鍵可旋轉(zhuǎn)；
C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)；
D．苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯，均為苯環(huán)上H被取代．

解答 解：A．含-COOH的主鏈含4個(gè)C，3號(hào)C上有羥基，則名稱為3-羥基丁酸，故A正確；
B．碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與雙鍵相連的單鍵可旋轉(zhuǎn)，則四苯基乙烯（）中所有碳原子不一定處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol，故C正確；
D．苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯，均為苯環(huán)上H被取代，均為取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液用氫氧化鋇溶液分別滴加，觀察現(xiàn)象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸電子式H Cl O
C．H、D、T表示同一種核素D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者
B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是（　　）
A．KNO3的溶解度高于NaCl
B．KNO3的溶解度低于NaCl
C．含有多種雜質(zhì)時(shí)，KNO3比NaCl更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純
D．含有多種雜質(zhì)時(shí)，NaCl比KNO3更適合利用降溫結(jié)晶（或重結(jié)晶）法進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論
①測(cè)飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3
②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
④向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時(shí)溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解
已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范圍：pH  9.4～12.4
（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說(shuō)明Ca2+結(jié)合CO32-能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)其產(chǎn)物．
Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
Ⅱ．測(cè)得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．
Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步驟Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因體系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動(dòng)，固體溶解．
③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是反應(yīng)生成了CO32-，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證檢驗(yàn)飽和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增太，它們占據(jù)三個(gè)周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．燃燒法是測(cè)定有機(jī)物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，將燃燒產(chǎn)物CO2和H2O依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重12.6g，濃氫氧化鈉溶液增重26.4g．
求：（1）該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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