14．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增太，它們占據(jù)三個(gè)周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

分析 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y應(yīng)該位于第二周期，則Y為O元素、M為S元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時(shí)是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al（SO4）2，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N、Z為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個(gè)電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡(jiǎn)單的離子半徑：M＞Y＞Z，故A正確；
B．X、Y分別為N、O元素，非金屬性N＜O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；
C．M為S元素，Z為Al元素，二者對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物分別為硫酸、氫氧化鋁，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞Z，故C正確；
D．R、X、Y、M分別為H、N、O、S元素，四種元素可以形成硫酸銨、亞硫酸銨等多種鹽，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確推斷Q的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NO2與氫氧化鈉的反應(yīng)：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物說法不正確的是（　　）
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照?qǐng)D1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)．對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳FGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的重要方法．
Ⅰ．為探究濃硫酸與銅反應(yīng)，甲組同學(xué)按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中品紅溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置試管液體并不顯藍(lán)色，要證明所得產(chǎn)物中是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)，溶液變藍(lán)證明產(chǎn)物含銅離子．
Ⅱ．查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高溫下可分解成Cu2O與O2．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中部分裝置（裝置中試劑可更換）和裝有堿石灰的干燥管G，完成制取氨氣并還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（4）乙組同學(xué)所選裝置的連接順序?yàn)锳→G→D→F（填裝置字母）．
（5）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到紅色固體X．對(duì)于紅色固體X組成，討論后有如下假設(shè)：
①紅色固體X是單質(zhì)Cu；
②紅色固體X是Cu2O；
③紅色固體X是Cu2O與單質(zhì)Cu組成的混合物．
乙組同學(xué)取少量研碎后紅色固體X投入于稀硫酸中充分振蕩，現(xiàn)象為：固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)證明上述假設(shè)①不成立．
（6）乙組同學(xué)欲高溫燃燒法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱得坩堝的質(zhì)量為50.0g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為70.0g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定后冷卻稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為71.6g．
①紅色固體中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%．
②用一個(gè)化學(xué)方程式表示氨氣還原氧化銅：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．
（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0．
吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“一碳化學(xué)”是以只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO2、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問題．
（1）二甲醚是無色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{3}{4}$，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），則此時(shí)v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO2濃度
c．增大壓強(qiáng)
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某溫度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，將0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對(duì)人畜及環(huán)境的巨大危害，需對(duì)含氰化物的廢液進(jìn)行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)確定CN-被處理的百分率的實(shí)驗(yàn)方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置影響沉淀測(cè)定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲(chǔ)害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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