20．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體的共價(jià)鍵越強(qiáng)，則硬度越大，熔點(diǎn)越高；
C．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；
D．分子間作用力越大，分子的沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；
B．金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，故C不選；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點(diǎn)在增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色
①按反應(yīng)類型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式）：
置換反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用．
②用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計(jì)時(shí)器）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1，探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)II】如圖2，探究SO2與Fe（NO3）3，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定Y中混合溶液的pH；
②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2；
③將SO2通入步驟②中溶液．		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此條件下未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的重要方法．
Ⅰ．為探究濃硫酸與銅反應(yīng)，甲組同學(xué)按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中品紅溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置試管液體并不顯藍(lán)色，要證明所得產(chǎn)物中是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)，溶液變藍(lán)證明產(chǎn)物含銅離子．
Ⅱ．查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高溫下可分解成Cu2O與O2．乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中部分裝置（裝置中試劑可更換）和裝有堿石灰的干燥管G，完成制取氨氣并還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（4）乙組同學(xué)所選裝置的連接順序?yàn)锳→G→D→F（填裝置字母）．
（5）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到紅色固體X．對(duì)于紅色固體X組成，討論后有如下假設(shè)：
①紅色固體X是單質(zhì)Cu；
②紅色固體X是Cu2O；
③紅色固體X是Cu2O與單質(zhì)Cu組成的混合物．
乙組同學(xué)取少量研碎后紅色固體X投入于稀硫酸中充分振蕩，現(xiàn)象為：固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)證明上述假設(shè)①不成立．
（6）乙組同學(xué)欲高溫燃燒法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱得坩堝的質(zhì)量為50.0g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為70.0g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定后冷卻稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為71.6g．
①紅色固體中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%．
②用一個(gè)化學(xué)方程式表示氨氣還原氧化銅：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種微生物燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極是該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．電池工作時(shí)，H+由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D．轉(zhuǎn)化室中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH增大（忽略體積變化）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案