13．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

分析 A．形成離子鍵的陰、陽離子間存在靜電吸引與靜電排斥；
B．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，對應氫化物的還原性越弱；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，氫化物分子越穩(wěn)定，還原性越弱，則HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤；
C．第三周期非金屬元素的非金屬從左到右逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性也逐漸增強，而含氧酸的酸性無此規(guī)律，故C錯誤；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，則元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

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3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，向0.100mol•L-1的H2C2O4溶液中逐量加入NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示．則下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的關系一定正確的是（　　）
A．Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
B．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
D．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

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4．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（　　）
A．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現(xiàn)象
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應
C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
C．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別
D．油脂在酸性條件下水解生成丙三醇和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化（　�。�
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（　　）
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機溶劑四氯化碳分別加入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，對于某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小
D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小
B．化合物中M的化合價均為+1價
C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應，生成M2O2
D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應的劇烈程度越大

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17．下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是（　　）
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C．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OD．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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