18．下列物質(zhì)發(fā)生所述的變化時，所克服的微粒間作用力，屬于同類型的是（　　）
A．干冰和I2（s）的升華
B．NaBr和HI分別在水中電離
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．將氯化氫和有機(jī)溶劑四氯化碳分別加入水中

分析 根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．干冰和I2（s）的升華，均破壞分子間作用力，故A選；
B．NaBr和HI分別在水中電離，分別破壞離子鍵、共價鍵，故B不選；
C．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價鍵、離子鍵，故C不選；
D．將氯化氫加入水中，破壞共價鍵，有機(jī)溶劑四氯化碳加入水中，無作用力破壞，故D不選；
故選A．

點評 本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①MgCl2；  
②NH4Cl；
③Na2O2； 
 ④CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．L多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)如圖：該分子中含有的官能團(tuán)有（　�。�
A．羥基、醛基、苯環(huán)、氨基、羧基B．羥基、苯環(huán)、氨基、羧基
C．羥基、碳碳雙鍵、氨基、羧基D．羥基、氨基、羧基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．M、N、P、E、F五種金屬，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)為E2++2e-=E；④P、F組成原電池時，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)．則這五種金屬的還原性順序是（　�。�
A．F＞P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞ED．E＞P＞F＞M＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Kw=1.0×10-14，T℃時Kw=1.0×10-12，下列說法正確是（　　）
A．T＜25
B．T℃時純水的PH=7
C．水的電離過程是一個放熱的過程
D．25℃時向水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離平衡正移，溶液的PH增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2CO3　③Al2O3�、蹵l（OH）3．
A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：
溫度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強(qiáng)不變         b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，4gCH4中含有NA個C一H
B．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NA
C．100mol l8.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NA
D．l0gD2O中含有中子數(shù)4NA

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