2．下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小
B．化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)
C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越大

分析 A．隨原子序數(shù)增加半徑也增加，所以金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低；
B．堿金屬元素（M）最外層都只有1個(gè)電子；
C．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度越大．

解答 解：A．隨原子序數(shù)增加半徑也增加，所以金屬鍵越弱，熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小，故A正確；
B．堿金屬元素（M）最外層都只有1個(gè)電子，所以M的化合價(jià)均為+1價(jià)，故B正確；
C．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，不能生成過(guò)氧化物，金屬性越強(qiáng)，氧化物越復(fù)雜，故C錯(cuò)誤；
D．從鋰到銫金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)分析等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．沒(méi)喝完的葡萄酒忘記蓋上瓶蓋，數(shù)天后會(huì)變酸．這是由于發(fā)生了（　�。�
A．水解反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2CO3　③Al2O3�、蹵l（OH）3．
A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有KOH、NH4Cl．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：
溫度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強(qiáng)不變         b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價(jià)鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．若四種元家均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿
B．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
D．若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列有機(jī)物在加熱條件下與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）ClCH2COOHClCH2COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH2COONa+NaCl+H2O
（2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH3OH+NaCl
（3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH3OH
確定方程式中生成H2O 的物質(zhì)的量的方法是反應(yīng)物中的每1mol羧基或酚羥基或與苯環(huán)直接相連的鹵原子生成1molH2O，聚合物則產(chǎn)生n倍的H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生
B．往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率
C．2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子的過(guò)程中會(huì)放出一定的熱量，是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下1個(gè)氫氣分子具有的能量比2個(gè)氫原子的能量高
D．化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成

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