12．對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動

分析 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與其他條件無關(guān)；
C．平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動．

解答 解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與體系的壓強無關(guān)，故B正確；
C．C為固體，不帶入K的表達(dá)式中，因此K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故C錯誤；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（是離子反應(yīng)的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氯氣溶于水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是甲池；
（2）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當(dāng)閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
D．在酸性條件下，蔗糖水解的化學(xué)方程式為 C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)況）
C．轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子
D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機物的實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　　）
A．提純含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，常用的方法是蒸餾
B．常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液會變渾濁
C．混有泥沙的苯甲酸，除去雜質(zhì)的方法是將其溶解后過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶即可
D．苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合，后者產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．將500mL pH=5的硫酸銅溶液（足量）用惰性電極電解一段時間，溶液pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是（　�。�
A．向溶液中加入0.245g Cu（OH）2B．向溶液中加入0.31gCuCO3
C．向溶液中加入0.0025 molH2SO4D．向溶液中加入0.2gCuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體W為氧氣
B．b極與電源的正極相連
C．離子交換膜c為陽離子交換膜
D．a極的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列生活小常識或家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜內(nèi)的異味
C．用鐵釘?shù)炔牧咸骄胯F生銹的條件
D．用檸檬汁涂抹在切開蘋果表面可防止蘋果變色

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