3．原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉(zhuǎn)化為電能是甲池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為6.4 g．

分析 （1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，能構(gòu)成原電池，原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應能設計成原電池；
（3）FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（4）甲中Fe為負極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣；甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，乙中C上銅離子得電子生成Cu，根據(jù)電子守恒計算．

解答 解：（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，能構(gòu)成原電池，原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲中Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，即甲池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
故答案為：甲；
（2）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應能設計成原電池，
①2FeCl3+Fe═3FeCl2屬于能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，能設計成原電池，故正確；
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；
③NaOH+HCl═NaC1+H2O，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；
故答案為：①；
（3）FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（4）甲中Fe為負極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，乙中C上銅離子得電子生成Cu，其電極反應為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成0.1molCu，所以Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.1mol=6.4g；
故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；6.4．

點評 本題考查了原電池原理和電解原理的應用，明確正負極、陰陽極上放電的物質(zhì)或離子是解本題關鍵，注意電子守恒在計算中的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設計出如圖所示的裝置．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學式是CO2．該電池的負極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba（N03）2溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與Ba（NO3）2不反應
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數(shù)K=1，反應前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�
A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應己達平衡
B．反應前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C．CO和H2S達平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　　）
A．1 molB．2 molC．7 molD．8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H 1（Ⅰ）；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方釋放氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕
C．鋼鐵腐蝕時負極的電極反應式：Fe-3e-═Fe+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案