1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣體W為氧氣
B．b極與電源的正極相連
C．離子交換膜c為陽(yáng)離子交換膜
D．a極的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

分析 根據(jù)圖知，右邊裝置中加入較稀的NaOH溶液，電解后得到較濃的NaOH溶液，說(shuō)明b電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=2H2↑+4OH-，所以b是陰極、a是陽(yáng)極，左邊裝置中，加入稀硫酸和SO2，電解后得到較濃的硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

解答 解：根據(jù)圖知，右邊裝置中加入較稀的NaOH溶液，電解后得到較濃的NaOH溶液，說(shuō)明b電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=2H2↑+4OH-，所以b是陰極、a是陽(yáng)極，左邊裝置中，加入稀硫酸和SO2，電解后得到較濃的硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
A．通過(guò)以上分析知，b電極上得到的氣體是H2，即w是H2，故A錯(cuò)誤；
B．b是陰極，連接電源負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)電極上生成氫離子，需要硫酸根離子形成硫酸，所以離子交換膜c陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．左邊裝置中，加入稀硫酸和SO2，電解后得到較濃的硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀察、分析判斷、知識(shí)運(yùn)用能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電極名稱的判斷是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達(dá)到下列平衡：CO （g）+H2S （g）?COS （g）+H2 （g），平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)平衡
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C．CO和H2S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v正＞v逆
C．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴（氣體）制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯．
A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中，加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過(guò)量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過(guò)低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕
C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．2Na2HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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