17．如圖為反應2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（　　）
A．曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B．曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C．增大壓強，X的轉化率一定增大
D．反應達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

分析 A．依據(jù)反應的焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H=E1-E2；
B．依據(jù)正催化劑能降低反應活化能，而負催化劑能增大反應的活化能；
C．依據(jù)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應，增大壓強平衡不移動；
D．依據(jù)圖象分析，反應物能量高于于生成物，反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減�。�

解答 解：A．反應的焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H=E1-E2，b是加入催化劑，改變反應速率，不改變化學平衡，所以曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱相同，故A錯誤；
B．正催化劑能降低反應活化能，而負催化劑能增大反應的活化能，所以曲線a不一定表示反應是在無催化劑時的反應過程，故B錯誤；
C．反應2X（g）+Y（s）?2Z（g）前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強平衡不移動，X的轉化率不變，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象分析，反應物能量高于于生成物，反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向反應，平衡常數(shù)K值一定減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了焓變的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，理解含義注意知識的聯(lián)系，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸來干燥

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同

C．磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽

D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進行下列反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因為使反應速率增大．平衡時反應物的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應前后氣體的總體積無變化，平衡不發(fā)生移動．
?如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應選用的裝置是（只寫裝置的標號，裝置不重復使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時，正確的操作是應先將B接口和H接口分開．
（3）實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實驗的準確性．
（4）取W g樣品實驗，經(jīng)測定W g樣品在加熱時，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應的實質(zhì)．設計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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