Question

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時(shí)v_（正）＜v_（逆）
• C． 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
• D． 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

Answer 1

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行．

解答 解：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故B正確；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)的計(jì)算和數(shù)據(jù)判斷應(yīng)用，影響平衡因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．