Question

5．在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CO₂）增大．
（3）通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO₂）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CO）增大．

Answer 1

分析 （1）C為固體，增大C的量，平衡不移動．
（2）保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N₂，反應(yīng)混合物個組分的濃度不變，平衡不移動；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：（1）C為固體，增大C的量，平衡不移動，c（CO₂）不變，
故答案為：不移動；不變；
（2）正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CO₂）增大，
故答案為：向逆反應(yīng)方向移動；增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N₂，反應(yīng)混合物個組分的濃度不變，平衡不移動，c（CO₂）不變，
故答案為：不移動；不變；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CO）增大，
故答案為：向正反應(yīng)方向移動；增大．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意改變體積增大壓強，平衡后反應(yīng)混合物各組分的濃度都增大．