Question

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．
（1）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為

 

．
（2）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和如表．

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O3+I-	5.2	11.0
第2組	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是

 

．
②圖1中的A為

 

．由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高I^-的轉(zhuǎn)化率，原因是

 

．
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降．導致下降的直接原因有

 

．
A．c（H⁺）減小  B．c（I^-）減小      C．I₂（g）不斷生成  D．c（Fe³⁺）增加
（3）據(jù)圖2，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應速率的定量表示方法,化學平衡常數(shù)的含義,性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積來分析；
（2）①該反應消耗H⁺，隨反應進行c（H⁺）濃度降低，pH升高；
②由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亞鐵離子，I^-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與I₂反應的量減少，I₃^-濃度減��；
③根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說明平衡逆向移動；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率．

解答： 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=

c(I 3 -)

c(I 2)c(I -)

，故答案：

c(I 3 -)

c(I 2)c(I -)

；
（2）①該反應消耗H⁺，隨反應進行c（H⁺）濃度降低，pH升高，方程式為：2I^-+O₃+2H⁺?I₂+O₂+H₂O，
故答案為：由2I^-+O₃+2H⁺?I₂+O₂+H₂O可知消耗酸，所以pH升高；
②由于是持續(xù)通入O₃，O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亞鐵離子．I^-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：Fe²⁺；O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O₃+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，即A是亞鐵離子，I^-消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大；
③c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移動，故消耗I^-，I₂（aq）不斷生成，都會使c（I₃^-）急劇減小，
故答案為：BC；
（3）3～18s內(nèi)，v（I₃-）=

11.8×10 -3mol/L-3.5×10 -3mol/L

15S

=5.5×10^-4mol/（L?s），
答：3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率為5.5×10^-4mol/（L?s）．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識，難度中等．