Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，據(jù)此分析解答即可；
B、依據(jù)質(zhì)子守恒判斷即可；
C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此時(shí)溶液中成分是等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合，據(jù)此分析即可；
D、若CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，可能呈中性，可能呈酸性，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：A、常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），即：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此時(shí)溶液中成分是等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合，因CO₃^2-第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的水解程度大，即溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，若此溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子濃度大小比較以及鹽類水解的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意綜合應(yīng)用質(zhì)子守恒以及溶液酸堿性解題．