5．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3 ）2與澄清石灰水反應(yīng)可以表示為：2Ca2++3HCO${\;}_{3}^{-}$+3OH-═2CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O
B．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O+Cu2++2Cl-═H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
C．向CuSO4，溶液中加人Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

分析 A．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
B．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣；
C．硫酸銅溶液與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣；
D．硫酸亞鐵少量，鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子反應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．用Pt電極電解少量的CuC12溶液，反應(yīng)生成銅和氯氣，正確的離子方程式為：Cu2++2Cl-═Cl2↑+Cu，故B錯誤；
C．向CuSO4溶液中加人Na2O2，反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C正確；
D．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，正確的離子方程式為：2Fe2++ClO-+H2O=Fe3++Fe（OH）3↓+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-，還原劑是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法不正確的是（　　）
A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液 會變紅
B．把SO2通入品紅溶液中，品紅溶液會褪色
C．將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D．把SO2通入氯化鋇溶液中，溶液會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在濃硫酸作用下加熱制乙烯B．石油裂解制丙烯
C．苯和液溴反應(yīng)制溴苯D．乙烯制聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關(guān)系：
①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（0{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②④（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液時，四氯化碳層從分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
B．碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C．鐵制品在海水中比在純水中更易腐蝕
D．在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

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