Question

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

B．在滴加NaOH溶液物質的量為0．5至0．7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

Answer 1

D

解析試題分析：由①可知溶液中有H⁺，無CO₃^2-和NO₃^-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在SO₄^2-；加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以一定不存在Fe³⁺，根據(jù)圖象可知：0≤n（NaOH）≤0．1mol時，H⁺+OH^-=H₂O；0．1mol≤n（NaOH）≤0．5mol時，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；0．5mol≤n（NaOH）≤0．7mol時，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；0．7mol≤n（NaOH）≤0．8mol時，Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O，計算可得：n（H⁺）=0．1mol，n（Al³⁺）=0．1mol，n（Mg²⁺）=0．05mol，n（NH₄⁺）=0．2mol，A、根據(jù)分析可知：溶液中一定不存在CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-，一定存在H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故A錯誤；B、在滴加NaOH溶液物質的量為0．5至0．7mol時，沉淀的物質的量不變，發(fā)生的反應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、溶液中一定存在的陽離子為H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，故C錯誤；D、根據(jù)以上計算可知，n（H⁺）=0．1mol，n（Al³⁺）=0．1mol，n（Mg²⁺）=0．05mol，n（NH₄⁺）=0．2mol，所以n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Mg²⁺）=0．1mol：0．2mol：0．05mol=2：4：1，故D正確；故選D。
考點：考查離子共存、常見離子的檢驗