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下列關(guān)于Na₂O₂的敘述，正確的是 ( )

A．Na₂O₂晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

B．Na₂O₂晶體為離子晶體，且含極性共價(jià)鍵

C．Na₂O₂應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時(shí)會放出無色氣體

解析試題分析：A、Na₂O₂的電子式為，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、Na₂O₂為離子晶體，含有離子鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、固體藥瓶因保存于廣口瓶中，但盛放過氧化鈉的廣口瓶應(yīng)該用橡皮塞，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生2Na₂O₂+4HCl+=4NaCl+O₂↑+2H₂O，故D正確，故選D。
考點(diǎn)：考查過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及保存

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
(2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè)，多寫若有一個(gè)錯(cuò)誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	現(xiàn)象

(2)該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以判斷假設(shè)是否成立。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4繼續(xù)探究。
實(shí)驗(yàn)4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)

FeSO₃（s）
提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質(zhì))	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關(guān)系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請你評價(jià)并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結(jié)論是否合理，原因。
如果他們設(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^?、SO₄²^?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�