向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol

B

解析試題分析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明全部生成Fe2+，溶液溶質(zhì)為Fe（NO3）2，則原混合物中Fe為（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，則若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol，故選B。
考點(diǎn)：考查混合物的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
C．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是

A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱(chēng)純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是（  ）

A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 
D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B．H2SiO3SiO2SiCl4
C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無(wú)水Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe點(diǎn)燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應(yīng)后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無(wú)明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（   ）

A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL

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