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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的氧化物是

A．Al₂O₃

B．Al

C．Al(OH)₃

D．NaHCO₃

解析試題分析：氧化物是指只含兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。只有A選項(xiàng)是氧化物，所以答案選A
考點(diǎn)：考查鋁的重要金屬氧化物及氧化物概念的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過(guò)的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過(guò)的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過(guò)濾得VOSO₄溶液；向?yàn)V液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)�！�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過(guò)濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請(qǐng)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水

B．FeSO₄

C．摩爾鹽

D．Na₂SO₃

（3）本實(shí)驗(yàn)也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。
（4）采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO₄溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開始幾滴操作時(shí)應(yīng) ，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是。
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe²^＋的含量，測(cè)得的Fe²^＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（14分）Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	——

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為                                       。
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有       。（填序號(hào)）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有________等。（填代號(hào)，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺(tái)    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過(guò)程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^?、SO₄²^?、NO₃^?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　　）