12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

分析 A．亞硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉．

解答 解：A．亞硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO3═Na++HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），故C正確；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解程度較小，則c（HSO3-）減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，亞硫酸根離子、碳酸氫根離子都是原子團(tuán)不能拆開(kāi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
D．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．

（4）下列說(shuō)法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮
C．其它元素也參與了氮循環(huán)
D．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是ac （填字母編號(hào)）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．
②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a加水稀釋；bAgNO3溶液．
（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4•5H2O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來(lái)越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知，NO2和溴蒸汽都是紅棕色氣體，且都有強(qiáng)氧化性．在加壓條件下，NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．下列試劑或方法中不能降NO2和溴蒸氣區(qū)別開(kāi)的是（　　）
A．向兩種氣體中加入適量水，震蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)D．將兩種氣體加壓、冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，適宜用過(guò)濾的方法將分散質(zhì)與分散劑分離的是（　�。�
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112ml，某氣體的質(zhì)量為0.29g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　�。�
A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V （g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．2-丁烯（CH2-CH═CH-CH2）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH3
（2）甲烷是丁烷的同系物，寫出甲烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）寫出框圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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