14.2-丁烯(CH2-CH═CH-CH2)是石油裂解的產(chǎn)物之一,它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH22CH3,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH3
(2)甲烷是丁烷的同系物,寫出甲烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(3)寫出框圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng).

分析 (1)正丁烷主鏈有4個(gè)碳的烷烴;同分異構(gòu)體是分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物,丁烷的兩種同分異構(gòu)體分別為主鏈含4個(gè)C的丁烷、主鏈為3個(gè)C的2-甲基丙烷;
(2)甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl;
(3)2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3-二溴丁烷;

解答 解:(1)正丁烷主鏈有4個(gè)碳的烷烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3(CH22CH3;正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH3
(2)甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl,反應(yīng)為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,
故答案為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;取代反應(yīng);
(3)2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3-二溴丁烷,化學(xué)方程式:CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3
故答案為:CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的書寫,化學(xué)方程式的書寫,熟悉常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液,下列判斷正確的是( 。
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-
D.加入少量NaOH固體,c(HSO3-)與c(Na+)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol.
(2)如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向右(填“左”或“右”)移動(dòng).寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值:+391 kJ•mol-1
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在恒定溫度下,向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末,充分反應(yīng)后靜置,在溶液下部有白色固體出現(xiàn),下列敘述正確的是(  )
A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變
B.溶液濃度和pH值均保持不變,溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
C.溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變,${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量大于1.73克
D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變,${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量大于1.73克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng):2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液.
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi).
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(4)裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(5)該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色.
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是a、c、d(選填序號(hào)字母).
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加試劑A,然后改滴試劑B,所得沉淀的物質(zhì)的量y(mol) 與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( 。
A.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
B.A是NaOH,B是鹽酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
C.若A,B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿,則V(A):V(B)=7:13
D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶液混合后,所得溶液的pH不大于7的是( 。
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba(NO32、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl.
A.①③⑤B.③④⑤C.①②⑥D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(一)將一小塊鈉用小刀切開,可以看到表面光亮,但很快變暗,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O,將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2 ,該固體遇水會(huì)有無色無味的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(二)某興趣小組為探究Na2O2加入酚酞試液中時(shí)溶液顏色變化的原因,設(shè)計(jì)如下方案.將2藥匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞的蒸餾水(10mL)中,發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象:
①立即有大量氣泡生成.
②無色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,又變?yōu)闊o色.
③反應(yīng)放出大量的熱量,試管壁手觸感覺很燙.
請(qǐng)回答:
(1)該興趣小組同學(xué)認(rèn)為酚酞試液顏色變化的原因可能是:
假設(shè)①:有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成,使酚酞氧化而褪色.
假設(shè)②:可能是反應(yīng)放出的熱量,使紅色消失.
假設(shè)③:可能是Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色.
(2)驗(yàn)證假設(shè)②,設(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱,若紅色消失,則證明假設(shè)②成立;若紅色不消失,則假設(shè)②不成立.
(3)驗(yàn)證假設(shè)③,設(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):取該溶液加水稀釋,若溶液變紅,則證明假設(shè)③成立;若溶液不變紅,則假設(shè)③不成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( 。
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、OH-、SO42-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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