2.某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究:

請回答下列問題:
Ⅰ.(1)實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為10.0mL.
(2)容量瓶所具備的功能是A(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在下列配制過程示意圖中,錯誤的有(填序號)①④.

(4)下列說法正確的是AC.
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
Ⅱ.(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是(填化學式)Fe(OH)3
(2)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:
a.過濾,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag.

分析 Ⅰ.(1)根據(jù)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變;
(2)容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器;
(3)稀釋濃硫酸時是將濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;讀數(shù)時應(yīng)平視;
(4)根據(jù)公式c=$\frac{n\\;}{V}$,可以根據(jù)影響n和V的因素來分析回答;
Ⅱ.由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量.
(1)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,由流程圖可知,加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+
(2)由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(3)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,據(jù)此計算;

解答 解:Ⅰ.(1)濃硫酸在稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,設(shè)所需濃硫酸最小體積為V,則100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V,解得V=10.0mL,
故答案為:10.0;
(2)容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解,也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,故選A;
(3)稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散;讀數(shù)時應(yīng)平視,不能仰視和俯視,故選:①④;
(4)A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶,否則濃度偏小,故A正確;
B.未冷卻體積偏小,濃度偏大,故B錯誤;
C.定容時仰視,體積偏大,濃度偏小,故C正確;
故答案為:AC;
Ⅱ.(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鐵,化學式為Fe(OH)3,
故答案為:Fe(OH)3;
(2)由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:過濾;
(3)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量$\frac{ag×\frac{112}{160}}{10}$=0.07ag,含硫酸亞鐵的質(zhì)量為$\frac{0.07ag}{\frac{56}{152}}$=0.19ag,
故答案為:0.19a;

點評 本題考查學生對物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗原理與實驗操作的理解、化學計算等,難度中等,清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵,需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L
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已知:①25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時,即可認為該離子沉淀完全.
試回答下列問題:
(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有無色氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-,一定不含CO32-.(填離子符號)
(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,此時的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑,一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值,此時溶液的PH約為3.2,繼續(xù)滴加,使碳酸氫鈉溶液略過量.
(4)氣體F的成分為NH3.(填化學式)
(5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$,有其他同學認為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗④,最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象.

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