Question

13．對于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，不正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
• B． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固體，c（NH₄⁺）增大

Answer 1

分析 A．對于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度；
B．溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C）；
C．溶液中存在電荷守恒，陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)總數(shù)相同；
D．加入少量氫氧化鈉固體和硫酸銨溶液反應生成硫酸鈉和一水合氨，銨根離子濃度減小．

解答 解：A．對于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則n（N）=2n（C），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)總數(shù)相同，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．加入少量氫氧化鈉固體和硫酸銨溶液反應生成硫酸鈉和一水合氨，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，銨根離子濃度減小，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡，主要是電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，題目難度中等．