Question

3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
• B． 其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 A、升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動；
B、由于前后氣體計量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、根據(jù)達到平衡時生成的0.3mol的Z，可以計算出Z的濃度，得出60s內(nèi)Z的反應(yīng)速率，再根據(jù)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，得出答案．

解答 解：A、X的體積分數(shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向為放熱，故△H＜0，故A錯誤；
B、容積增大為20L，壓強減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但是平衡向左移動，Z濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、c（Z）=$\frac{0.3mol}{10L}$=0.03mol/L，所以v（Z）=$\frac{0.03mol/L}{60s}$=0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L^-1•s^-1，故D正確．
故選D．

點評 考查外界條件溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給的各種條件改變，來判斷化學(xué)平衡移動的方向，題目難度中等．