Question

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下（未配平）：____MnO₄+____Fe²⁺+____H⁺═K₂SO₄+____Mn²⁺+____Fe³⁺+H₂O，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、MnO₄^-和H⁺是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑
• B、H₂O既是氧化物又是還原物
• C、每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子
• D、Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：

分析：該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，
A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．根據(jù)元素化合價的變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A．該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO₄^-，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，F(xiàn)e²⁺是還原劑，故A錯誤；
B、Mn²⁺是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

10×1mol

8

=1.25mol，故C錯誤；
D．該反應中還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e²⁺的還原性強于Mn²⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據(jù)基本概念來分析解答，明確鐵離子的檢驗方法，難度不大．