設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
D、1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)鋁離子在溶液中發(fā)生水解數(shù)目減少分析；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)電子守恒及鐵的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、題中沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中含有0.1mol氯化鋁，由于鋁離子發(fā)生水解，數(shù)目減少，所以Al3+數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體、鋁離子在溶液中發(fā)生水解數(shù)目減少．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A、Fe3+→Fe2+
B、SO32-→SO42-
C、CO32-→CO2
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表． 
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA） c（KOH） 混合溶液的pH
① 0.2 0.2 pH＞7
② 0.1 0.1 pH=9
③ c1 0.2 pH=7
④ c2 c3 pH＜7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）從①實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
 
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）②實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）③實(shí)驗(yàn)中c1
 
 0.2 （選填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關(guān)系是
 
．
（4）④實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO
 
-
3
C、Ba2+、Na+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（Na-23  O-16  H-1）（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)況下，22.4L O2和CO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標(biāo)況下，22.4L Cl2與足量鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molNH4+中含有10NA個(gè)質(zhì)子
B、t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個(gè)OH-
C、78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA
D、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C、58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油畫(huà)所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗．若用H2O2“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫(huà)復(fù)原．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
mol，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．

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