Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、1molNH₄⁺中含有10N_A個質(zhì)子
• B、t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個OH^-
• C、78gNa₂O₂中含陰離子的數(shù)目為2 N_A
• D、向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)1mol銨離子含有11mol質(zhì)子分析；
B、根據(jù)純水中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量分析；
C、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
D、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析．

解答： 解：A、1mol銨離子中含有11mol質(zhì)子，含有11N_A個質(zhì)子，故A錯誤；
B、純水中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，pH=6純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，1L純水中含有氫離子的物質(zhì)的量為10^-6mol，含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量也是10^-6mol，即10^-6N_A個OH^-，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol過氧根離子，含陰離子的數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D、FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意碘化亞鐵中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先氧化碘離子再氧化亞鐵離子，本題難度中等．