強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO
 
-
3
C、Ba2+、Na+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
3
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因Ba2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，選項C中的離子反應(yīng)為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，當(dāng)陽極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，切斷電源，若溶液仍為100mL，下列說法正確的是（　　）
A、陰極析出7.04g銅
B、陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑
C、陽極電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10NA
B、標(biāo)況下，22.4 L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
C、假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色無味氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，E的一種重要用途
 
；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）J、K是金屬E不同價態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 
；
（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（NH4）2SO4＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1）
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=6的純水：c（H+）＞c（OH-）
D、1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
D、1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42-
B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知B、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色．
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
，C的電子式為
 
，H的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）F溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié)
各步驟結(jié)論 總結(jié)
實驗一 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條復(fù)燃 氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是
 

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二 將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條， 木條不復(fù)燃 二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實驗三
 
 木條迅速復(fù) 燃 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解
（1）請你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是
 
．
（3）小英同學(xué)認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
．
第二方面的實驗是
 
．

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