設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)苯分子中的單鍵是碳?xì)滏I計(jì)算；
B、根據(jù)標(biāo)況下氫氣和氧氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量及分子數(shù)；
C、根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量計(jì)算出含有的核外電子數(shù)；
D、根據(jù)硝酸銨溶液中溶劑水中含有氧原子判斷．
解答： 解：A、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氫氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1 NA，故B正確；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中，溶劑水含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3 NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硝酸銨溶液中水分子同樣含有氧原子，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2A和H2B均為二元弱酸
B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、16.5%B、37%
C、48%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol NH3中含有的電子數(shù)為8nA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3nA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中含Br-Br鍵數(shù)為0.5nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10NA
B、標(biāo)況下，22.4 L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
C、假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D、在反應(yīng)CaO+3C=CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、加水稀釋后，溶液中c（COO-）增大
C、加入醋酸鈉晶體，該溶液的pH減小
D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，則c（Na+）=c（OH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見(jiàn)紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式
 
，E的一種重要用途
 
；
（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）J、K是金屬E不同價(jià)態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑．寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式
 
；
（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，已知：
F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA
B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
D、1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A、1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（
3m
14
）NA對(duì)共用電子對(duì)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含的分子數(shù)為NA
D、1 mol?L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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