17．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應(yīng)式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過程，寫出H2O2的電子式：．
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

分析 （1）得電子被還原，雙氧水是共價化合物，氧原子和氧原子間存在非極性共價鍵，氫原子和氧原子間存在極性共價鍵；
（2）H2O2與KI作用時，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變；
（3）硝酸具有強氧化性，能氧化KI生成碘單質(zhì)，自身被還原生成NO．

解答 解：（1）該反應(yīng)中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以是還原過程，雙氧水的電子式為，
故答案為：還原；；
（2）硝酸具有強氧化性，能氧化KI生成碘單質(zhì)，自身被還原生成NO，則反應(yīng)方程式為
6KI+HNO3═6KNO3+3I2++2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中KI是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6×（1-0）=6，則
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）雙氧水和水是弱電解質(zhì)，碘化鉀、次碘酸鉀都是強電解質(zhì)，所以其離子方程式為H2O2+I-═IO-+H2O，H2O2與KI作用時，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變，因此它實際是催化劑，對H2O2的分解起催化作用，將方程式③×2+④得2H2O2═2H2O+O2↑，
故答案為：H2O2+I-═IO-+H2O；催化作用；2H2O2═2H2O+O2↑．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是學(xué)習(xí)難點，注意二氧化錳作用的判斷方法，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖甲A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是在導(dǎo)管上接一橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段時間，水不再滴下，則證明氣密性完好．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染
（4）如圖乙是某同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．
（5）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖丙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2．
②得到的硫酸從A（填A(yù)，或D）排放出．
③此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．OTC表示處方藥，R表示非處方藥
B．盡量避免使用快餐盒打包滾燙的食物
C．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色
D．具有熱固性的高分子材料受熱會熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
B．12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．經(jīng)12 s達到平衡后，2v（X）=v（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1mol氧氣與足量氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①
C．質(zhì)量 ④＜①＜③＜②D．體積④＜①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知氣體M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L-1．過量的M與次氯酸鈉反應(yīng)可制得Q，Q的相對分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
①M的結(jié)構(gòu)式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g．L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的無色無味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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