8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．OTC表示處方藥，R表示非處方藥
B．盡量避免使用快餐盒打包滾燙的食物
C．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色
D．具有熱固性的高分子材料受熱會(huì)熔化

分析 A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥；
B．滾燙的食物中的油易溶解塑料；
C．濃硝酸濺在皮膚上會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，顯示黃色；
D．熱固性的高分子材料受熱不會(huì)熔化．

解答 解：A．醫(yī)藥學(xué)中規(guī)定，R表示處方藥，OTC表示非處方藥，故A錯(cuò)誤；
B．滾燙的食物中的油易溶解塑料，應(yīng)盡量避免使用快餐盒打包滾燙的食物，故B正確；
C．濃硫酸不能發(fā)生顏色反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．具有熱固性的高分子材料受熱不會(huì)熔化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的使用，難度不大，注意凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（　�。�
A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中
C．稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5g/molB．98g H2SO4中含氧原子個(gè)數(shù)為NA
C．含NA個(gè)氫原子的H2O的質(zhì)量是18 gD．22.4 L 氦氣的質(zhì)量是 4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知鐵釘樣品質(zhì)量為4g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．求未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）DC2分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（2）DB2是極性（填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是SO2與水反應(yīng)生成了H2SO3．
（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價(jià)A的含氧酸、D及E的最高價(jià)含氧酸三者酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞HNO2（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為4Li+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過(guò)程，寫(xiě)出H2O2的電子式：．
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
 化學(xué)鍵 N-H N-N N≡N O-H
 鍵能（kJ．mol-1） 390 190 946 460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖曲線I所示．
①反應(yīng)Ⅱ相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是加入催化劑．
②請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線．

③800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02，則v（正）＞v（逆）
（3）己知N2H4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
 時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 30
c（X）/（mol/L） 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
 c（Y）（mol/L） 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時(shí)改變的條件是增大NO2的濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大 b．減小 c．不變 d．無(wú)法判斷．

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