Question

12．1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答 解：1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，該反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=43.992kJ，故反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．