11．“創(chuàng)新”化學(xué)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計(jì)算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）第一階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程，氯化氫物質(zhì)的量和碳酸鈉物質(zhì)的量相同，計(jì)算得到碳酸根離子的濃度；

解答 解：（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×10.0mol/L=0.10mol/L×250mL，解得V=2.5mL；
故答案為：2.5mL；
（2）當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，恰好把樣品中的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，10mL稀鹽酸的物質(zhì)的量為0.010L×0.10mol/L=0.001mol；
設(shè)20.0mL樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量為y則：
  CO32-+H+?HCO3-
   1       1
   y       0.001mol
解得y=0.001mol，則樣品中碳酸根離子物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L；
故答案為：0.05mol/L；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確每一階段發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應(yīng)的離子方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陽極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中，含有的H+離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時(shí)往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C（填化學(xué)式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．寫出反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計(jì)損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫出計(jì)算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①銅與濃硫酸  ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿  ⑤鐵與液氧   ⑥一氧化氮與氧氣   ⑦硅與氧氣．
A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH將減小（填：“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進(jìn)行電解．
①剛開始時(shí)，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06．當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)o溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7
B．點(diǎn)b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．點(diǎn)o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．點(diǎn)a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
D．溶液中一定不存在大量的Na+

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