2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中，含有的H+離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
B、亞硫酸為弱酸；
C、氦氣為單原子分子；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；
B、亞硫酸為弱酸，故不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）A在酸性高錳酸鉀的氧化作用下生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）寫出除A之外與A同類的主鏈上四個碳原子的所有同分異構(gòu)CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知MnO2是黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反應(yīng)后從剩余物中回收干燥的二氧化錳的正確操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C．溶解、過濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實驗室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-5
B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點為40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．反應(yīng)過程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　　）
A．鈉是銀白色金屬、密度比水略大
B．鈉著火時，可用水滅火
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．通常情況下，鈉的熔點略低于水的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請你運用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或者方程式正確的是（　　）
A．使酚酞變紅的溶液中，這些離子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的過程中，計算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始終不變
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“創(chuàng)新”化學(xué)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
請回答下列問題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．在反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 達平衡后，加入少量KCl固體，平衡逆向移動
C．在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl3溶液，反應(yīng)明顯加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反應(yīng)加快但不明顯，說明催化劑具有較強選擇性
D．用MnO2做催化劑，催化雙氧水的分解，是因為MnO2可降低該反應(yīng)活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

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