1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

分析 根據(jù)圖知，電解過(guò)程中NO3-得電子被還原生成N2，所以Ag-Pt電極為陰極，則Pt電極為陽(yáng)極，所以A是正極、B是負(fù)極，鉛蓄電池中，Pb作負(fù)極、正極為PbO2，電解過(guò)程中使用的是質(zhì)子交換膜，所以右側(cè)電解質(zhì)溶液呈酸性，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氮?dú)庵g的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：根據(jù)圖知，電解過(guò)程中NO3-得電子被還原生成N2，所以Ag-Pt電極為陰極，則Pt電極為陽(yáng)極，所以A是正極、B是負(fù)極，鉛蓄電池中，Pb作負(fù)極、正極為PbO2，
A．通過(guò)以上分析知，B為負(fù)極，電極材料是Pb，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，所以電極材料質(zhì)量增加，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O知，轉(zhuǎn)移10mol電子式生成1mol氮?dú)猓瑒t生成氮?dú)獾捏w積在標(biāo)況下是22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ的熱量，則3mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）A在酸性高錳酸鉀的氧化作用下生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（4）寫出除A之外與A同類的主鏈上四個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，c（HCO3-）減小
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變小
C．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強(qiáng)，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．《三國(guó)志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭(zhēng)中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經(jīng)當(dāng)?shù)匾焕羡胖更c(diǎn)，蜀軍喝了當(dāng)?shù)氐陌矘?lè)泉便脫離了危險(xiǎn)，當(dāng)代化學(xué)工作者對(duì)啞泉進(jìn)行了考察，發(fā)現(xiàn)啞泉含有硫酸銅，安樂(lè)泉味苦，呈堿性，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍(lán)色的膠體
C．硫酸銅為電解質(zhì)D．解毒的原因是Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知MnO2是黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反應(yīng)后從剩余物中回收干燥的二氧化錳的正確操作順序是（　�。�
A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
C．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-5
B．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“創(chuàng)新”化學(xué)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究，取20.0mL樣品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，滴入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.10mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要10.0mol•L-1的濃鹽酸的體積為2.5mL．
（2）計(jì)算樣品溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案