14．將5.6L CO2 氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體，最后收集到3.36L 氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．3.2 gB．4.8 gC．5.4 gD．3.8 g

分析 根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計算質(zhì)量．

解答 解：令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V
2                 1            1
a                 b       5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L．
3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L．
所以3.36L氣體的質(zhì)量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×32g/mol=5.4g，
故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，采取差量法計算可以不用討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計如下所示裝置示意圖．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時，最好應(yīng)向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)：其中一個反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，另一個反應(yīng)生成了一種無色
氣體，其反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（4）實驗中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（大于6mol•L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8mol•L-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)
B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
C．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．每生成1molCl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（　�。�
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則需用濃硫酸的實際體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入適量硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)用如圖1所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實驗．

（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是酸性和漂白性；
（3）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO4溶液    c．Na2SO3溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+；
（4）欲驗證Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式書寫正確的（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）①實驗室常用MnO2制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若反應(yīng)中消耗的MnO2為87g，則被氧化的HCl為73g．
②下列收集Cl2的方法正確的是C（填字母）

③用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲中紅色布條褪色，丙中紅色布條不褪色，則乙中的試劑是濃硫酸．

（2）ClO2是公認(rèn)的最安全的消毒劑，現(xiàn)在可以用如下反應(yīng)制備ClO2，
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4═1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，配平該反應(yīng)，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和潔廁靈（主要成分是鹽酸）一起使用生成有毒的氣體，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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