2．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明礬的水溶液當(dāng)中加入氫氧化鋇，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)離子方程式科表示為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

分析 A．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，能夠與氧氣反應(yīng)生成鐵離子；
B．氫氧化鎂的堿性大于一水合氨，能夠與氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鎂；
C．沉淀最大時(shí)，硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，氫氧化鋁完全溶解；
D．4mol高錳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成錳離子，得到20mol電子，而4mol雙氧水反應(yīng)失去8mol電子，不滿足電子守恒．

解答 解：A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，亞鐵離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；
B．氫氧化鎂堿性大于一水合氨，可用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故B正確；
C．向1mol明礬的水溶液當(dāng)中加入氫氧化鋇，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，硫酸根離子完全沉淀，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子按照1：4反應(yīng)，恰好生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)型的離子方程式必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2、SO3（填化學(xué)式）．
（2）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫出該過程的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023．
（2）在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)C．
（3）在0.1mol H2中，含有0.2mol H．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有6mol O，含有3mol H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用除去氯氣中的氯化氫，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸會(huì)迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有不良影響，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣，在A、B、C三種儀器中應(yīng)加入的試劑分別是①、⑥、②（填序號）．
①稀硫酸     ②濃硫酸     ③稀鹽酸     ④石灰石      ③純堿     ③鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸，當(dāng)引發(fā)反應(yīng)后，移走酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式可表示為：
①M(fèi)g2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
C．常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
D．2mol Cl2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它是堿金屬元素中最重的元素，已知其21個(gè)同位素都有放射性．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4Cl═NH3+HClB．H2+Cl2═2HCl
C．N2+3H2═2NH3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．常溫下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入900ml
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入1000ml
（3）如果加入0.008mol•L-1的HCl溶液，應(yīng)加入100ml．

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