3．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量．它是堿金屬元素中最重的元素，已知其21個(gè)同位素都有放射性．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

分析 A．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na，其生成的氧化物更復(fù)雜；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低．

解答 解：A．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，故A正確；
B．堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na，其生成的氧化物更復(fù)雜，還生成超氧化物等，故B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Fr＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，則FrOH也是強(qiáng)堿，故C正確；
D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)Fr＞Na，則其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）
A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明礬的水溶液當(dāng)中加入氫氧化鋇，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)離子方程式科表示為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（2）Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（3）向氨水中通入少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）氯氣用于自來水消毒殺菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
（5）等物質(zhì)的量二氧化硫和氯氣在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
（4）寫出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑．
（6）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（填化學(xué)式）．
用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵
D．蔗糖和麥芽糖的組成都是C12H22O11，水解產(chǎn)物均含有葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案