13．（1）1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023．
（2）在0.012kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)C．
（3）在0.1mol H2中，含有0.2mol H．
（4）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有6mol O，含有3mol H．

分析 （1）1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)；
（2）根據(jù)國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)來(lái)回答；
（3）氫氣是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的分子；
（4）根據(jù)m=nM結(jié)合硫酸的分子構(gòu)成來(lái)回答．

解答 解：（1）1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)，故答案為：6.02×1023；
（2）國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒的集合體含有的微粒數(shù)和0.012kg12C中約含有的碳原子數(shù)目相等，故答案為：0.012；
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH，故答案為：0.2；
（4）1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，其中O原子物質(zhì)的量是硫酸分子的4倍，即為6mol，H原子物質(zhì)的量是硫酸物質(zhì)的量的2倍，即3mol，
故答案為：147g；6；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的概念以及有關(guān)物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸         C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（4）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O，上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CaCl：645
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④（填序號(hào)）．
①有金屬光澤　  ②導(dǎo)電性　     ③導(dǎo)熱性　     ④延展性
（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）．
①硬度小　      ②水溶液能導(dǎo)電  ③固體能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
（5）D組晶體的熔點(diǎn)NaCl＞KCl，其原因解釋為：NaCl＞KCl都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)：（1）Na （2）NaCl溶液（3）Na2O（4）蔗糖（5）CO2 （6）NH3  （7）Ba（OH）2（8）Na2CO3 （9）H2SO4  （10）鹽酸
屬于電解質(zhì)的是（3）（7）（8）（9），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6），
以上狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（1）（2）（10）（以上各空填寫上面物質(zhì)前的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C．向1mol明礬的水溶液當(dāng)中加入氫氧化鋇，當(dāng)沉淀的質(zhì)量最大時(shí)離子方程式科表示為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若步驟①中沒(méi)有過(guò)濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2．
（4）寫出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑．
（6）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2（填化學(xué)式）．
用此法制取鋁的副產(chǎn)品是Fe2O3和O2（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案