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10．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④

分析 增大反應速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應等，以此解答該題．

解答 解：①升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率增大，故正確；
③改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應速率不變，故錯誤；
④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；
⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M g•mol-1，現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
④該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，對${\;}_{27}^{60}$CO原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質量數(shù)是60B．質子數(shù)是60C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是27

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．八硝基立方烷是一種烈性炸藥，請問立方烷的六硝基取代物有幾種同分異構體（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出⑤與NaOH反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列能量轉化過程中屬于放熱反應的是（　�。�
A．鋁熱反應B．濃硫酸稀釋
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2OD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價B．單質能與水反應，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水

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