Question

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出⑤與NaOH反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃；
（4）元素③與⑧形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（5）Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉鋁；
（7）從海水中提取溴單質(zhì)，第一步用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第二步用二氧化硫作吸收劑轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，第三步再用氯氣將HBr氧化得到Br₂．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca，
故答案為：Ca；
（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄；Al（OH）₃既能與酸反應生成鹽與水又能與堿反應生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）元素③與⑧形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（7）從海水中提取溴單質(zhì)，第一步用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，第二步用二氧化硫作吸收劑轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，反應離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，第三步再用氯氣將HBr氧化得到Br₂，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，注意掌握中學常見化學工業(yè)，熟練掌握元素周期表．