Question

12．一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中，鐵與CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$發(fā)生變化的是（　�。�

• A． 降低溫度
• B． 增大壓強(qiáng)
• C． 充入一定量CO₂
• D． 再加入一些鐵粉

Answer 1

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
A．根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$不變；
C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$不變；
D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，
A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，減低溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$減小，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$不變，故B錯(cuò)誤；
C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，難度不大，注意純固體純液體不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中．