19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
D．18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

分析 A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)分析；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有的原子數(shù)；
C．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2H216O分子中含有10電子．

解答 解：A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有46g最簡(jiǎn)式NO2，含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最簡(jiǎn)式NO2中含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．18g重水（2H216O）的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=$\frac{9}{10}$mol，含有電子的物質(zhì)的量為$\frac{9}{10}$mol×10=9mol，則含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不含官能團(tuán)的是①（CH3）3C-CH3    ②CH2=CH2 ③CH≡CH     ④ ⑤CH3COOCH3         ⑥
A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去HCl中的SO2C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總體積V恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問題．
（1）NO的危害在于ACD （填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HC1OD．2F2+2H2O=4HF+O2

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