已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大,且A、B、C、D為主族元素.A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族.B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結構(其中B原子在晶胞內部)如圖.
請回答下列問題:
(1)C-的電子排布式為
 
;E元素原子的價電子排布式為
 

(2)元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N-B鍵的化學鍵類型為
 
,根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構型為
 
,NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小,但AB的沸點比AC高,其原因是
 

(4)從晶胞圖可以得出:D與B形成的離子化合物的化學式為
 

(5)含有D元素的化合物焰色反應為
 
色,焰色反應的原理是
 
考點:位置結構性質的相互關系應用,原子核外電子排布,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構
分析:A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大.元素E是周期表中的第7列元素,處于ⅦB族,故G為Mn;A、B、C、D為主族元素,D和E同周期,處于第四周期,D的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同,則D為Ca;D跟B可形成離子化合物,晶胞結構中B原子在晶胞內部,故晶胞中B原子數(shù)目為8,晶胞中Ca原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故形成DB2型化合物,B為-1價,故B為F元素,B和C同主族,則C為Cl;A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族,故A為H元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大.元素E是周期表中的第7列元素,處于ⅦB族,故G為Mn;A、B、C、D為主族元素,D和E同周期,處于第四周期,D的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同,則D為Ca;D跟B可形成離子化合物,晶胞結構中B原子在晶胞內部,故晶胞中B原子數(shù)目為8,晶胞中Ca原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故形成DB2型化合物,B為-1價,故B為F元素,B和C同主族,則C為Cl;A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族,故A為H元素,
(1)Cl元素-1價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6;Mn元素原子的價電子排布式為3d54s2,
故答案為:1s22s22p63s23p6;3d54s2
(2)元素F與氮元素可以形成化合物NF3,其中N-F鍵的化學鍵類型為共價鍵,NF3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+
5-1×3
2
=4、含有1對孤對電子,故其空間構型為三角錐形,NF3分子中N原子的雜化方式為sp3雜化,
故答案為:共價鍵;三角錐形;sp3;
(3)HF分子之間存在氫鍵,沸點高于HCl,
故答案為:HF分子之間存在氫鍵;
(4)晶胞中F原子數(shù)目為8,晶胞中Ca原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故該離子化合物為CaF2,
故答案為:CaF2;
(5)含有Ca元素的化合物焰色反應為磚紅色,焰色反應的原理是:激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道,以光的形式釋放出能量,
故答案為:磚紅;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道,以光的形式釋放出能量.
點評:本題是對物質結構的考查,推斷元素是解題關鍵,側重對物質結構主干知識的考查,難度中等,注意理解焰色反應原理.
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下列與實驗相關的敘述正確的是( 。
A、稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿燒杯內壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B、配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、配制1mol?L-1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D、可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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某同學用圖示裝置制取氯水并進行相關實驗.請回答:
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(2)實驗進行一段時間后,裝置①中溶液呈黃綠色,說明該溶液中含有的一種物質是
 
(填化學式).
(3)取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有
 
(填字母).
a.酸性和漂白性   b.堿性和漂白性
(4)欲驗證氯的非金屬性強于溴,取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
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實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液.
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(2)完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液,需要1mol/L的硫酸多少體積?

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近年來,乳酸【CH3CH(OH)COOH】成為研究的熱點之一.利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料,而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO2和H2O.請回答下列問題:
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(2)寫出乳酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式:
 
;該反應的類型是
 
反應.

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另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象.根據(jù)以上信息,完成以下空格:
①化合物A、D分別是(用化學式表示)
 
;
②寫出A+B→白色沉淀的離子方程式:
 

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應的離子方程式:
 

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工業(yè)和成氨的化學反應為:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)該反應的化學平衡常熟的表達式是
 

(2)一定溫度下,在容積可變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,反應達到平衡后,將混合氣體的體積壓縮為原來的一半,化學平衡將向方向移動.重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液,其物質的量濃度為(  )
A、0.1mol/L
B、2mol/L
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D、0.5mol/L

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