某同學用圖示裝置制取氯水并進行相關實驗．請回答：
（1）裝置②中反應的化學方程式是
 
．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有
 
（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．堿性和漂白性
（4）欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
（填化學式）溶液的試管中，振蕩，溶液變?yōu)榧t棕色．
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣呈黃綠色；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（4）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應確定非金屬性強弱．
解答： 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；
（4）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣能氧化可溶性溴化物，它們發(fā)生的離子反應為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，該溴化物為可溶性的NaBr（或KBr），故答案為：NaBr（或KBr）．
點評：本題考查了氯氣的有關性質(zhì)，知道氯水中的成分及各種成分的性質(zhì)是解本題關鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：下列說法中正確的是（　�。�
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A、該反應正反應是吸熱反應
B、升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C、該反應達到平衡的標志是壓強不再發(fā)生改變
D、830℃時平衡常數(shù)為1.0，即在此溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、簡單離子半徑大小順序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
B、T與Z的最高正化合價相等
C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應
D、可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.15mol?L-1稀硫酸V1mL與0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，
則V1：V2=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH
 
7．
②若該溶液由a mol?L-1 HA溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a
 
b，溶液中c（Na+）
 
c（A-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ能量．當在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應對應的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學鍵類型為
 
，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應為
 
色，焰色反應的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應中的還原劑是
 
，清除銅銹可以選擇的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

出下列各種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，3，3-三甲基戊烷：
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
 

（3）1，3-丁二烯
 
．

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