工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常熟的表達式是
 
．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學(xué)平衡將向方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
（2）體積縮小為原來的一半，壓強增大，結(jié)合反應(yīng)前后計量數(shù)的不同，判斷化學(xué)平衡的移動．
解答： 解：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
，故答案為：K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）體積縮小為原來的一半，壓強增大，正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，化學(xué)平衡向右移動，生成NH3物質(zhì)的量增大，體積分數(shù)=
n(NH3)
n(N2)+n(H2)+n(NH3)
，增大，故答案為增大．
點評：考查化學(xué)平衡常數(shù)表達式、化學(xué)平衡移動，難度不大；要明確平衡常數(shù)表達式書寫注意事項，如純固體和純液體不能寫，必須是平衡狀態(tài)時的濃度，化學(xué)平衡是向著減弱外界的影響的方向移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應(yīng)中的還原劑是
 
，清除銅銹可以選擇的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
 

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．
在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（S
O
2-
4
）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中S
O
2-
4
完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7
（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
 
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2CO3溶液呈
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（2）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效．
工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4（水層）+2HM（有機層）?VOM2（有機層）+H2SO4（水層）
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．步驟③中X試劑為
 
．
（2）步驟④的離子方程式為
 
．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 和
 
．
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解，充分反應(yīng)后，
 
，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅．
（5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
 
乙小組 ②
 
 濃氨水、氫氧化鈉固體 分析產(chǎn)生氨氣的原因③
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

出下列各種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，3，3-三甲基戊烷：
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
 

（3）1，3-丁二烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：+
△
，如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、6種B、4種C、3種D、2種

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