已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、5種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸相當(dāng)于在醇中氫氧鍵上插入羰基，即羧酸的種類等于醇的種類．
解答： 解：化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸相當(dāng)于在醇中氫氧鍵上插入羰基，即羧酸的種類等于醇的種類，即4種，故選B．
點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入適量NaCl溶液
B、加入適量NaOH溶液
C、加入數(shù)滴CuCl2溶液
D、加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B、少量的金屬鋰保存在煤油中
C、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D、少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.49g/mL，則該H2SO4物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3.56mol/L
B、4.36mol/L
C、5.00mol/L
D、5.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對電離平衡常數(shù)K的敘述中，不正確的是（　�。�
A、與溶液的物質(zhì)的量濃度有關(guān)
B、只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)
C、根據(jù)相同條件下K的大小，可以判斷弱酸的相對強(qiáng)弱
D、升高溫度K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、簡單離子半徑大小順序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
B、T與Z的最高正化合價(jià)相等
C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)
D、可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.15mol?L-1稀硫酸V1mL與0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，
則V1：V2=
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH
 
7．
②若該溶液由a mol?L-1 HA溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a
 
b，溶液中c（Na+）
 
c（A-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為
 
；E元素原子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為
 
，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為
 
，NB3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是
 
．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為
 
色，焰色反應(yīng)的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效．
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4（水層）+2HM（有機(jī)層）?VOM2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．步驟③中X試劑為
 
．
（2）步驟④的離子方程式為
 
．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
 和
 
．
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解，充分反應(yīng)后，
 
，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅．
（5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
 
乙小組 ②
 
 濃氨水、氫氧化鈉固體 分析產(chǎn)生氨氣的原因③
 

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