Question

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（6）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃；
（4）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（5）⑤為Al，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法獲得金屬鋁；
（6）海水提溴原理：先將濃縮海水中的Br^-用氯氣氧化，再將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產(chǎn)品溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca，
故答案為：Ca；
（2）上述元素中Cl元素非金屬性最強，故最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）③與⑧形成化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：：；
（5）⑤為鋁，工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（6）將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，反應的離子方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．