4．下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的是（　�。�
A．C：1s22s22p2B．Na+：1s22s22p43s2
C．S2-：1s22s22p23s23p4D．K：1s22s22p63s23p7

分析 泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，s能級只有一個軌道，最多容納2個電子，p能級上有3個軌道，最多可容納6個電子．

解答 解：泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，s能級只有一個軌道，最多容納2個電子，p能級上有3個軌道，最多可容納6個電子．
A．C：1s22s22p2，符合泡利原理，故A不選；
B．Na+：1s22s22p43s2，符合泡利原理，故B不選；
C．根據(jù)能量最低原理，2p上的電子填滿后，再填下一層，S2-正確的電子排布應是：1s22s22p63s23p6，故C不選；
D．K原子3p能級上有3個軌道，根據(jù)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，3p能級上最多容納6個電子，3p7違背了泡利原理，則K的核外電子排布應為：1s22s22p63s23p64s1，
故選D．

點評 本題考查了泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，明確這幾個概念是解本題關鍵，難度不大．

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6．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：
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（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為BD（填選項字母）．
A．稀硫酸      B．溴的四氯化碳溶液     C．水       D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填選項字母）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反應③的反應類型為氧化反應反應，反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
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7．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室從海帶中提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可以制備Na
C．從海水中提取溴的工藝流程中溴蒸氣被吸收劑SO2吸收的目的是將海水中的溴富集
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D．18gH2O中所含的電子數(shù)我8NA

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9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
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