19．化學源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實是沒有科學依據(jù)的，只要有效超劑里也無所謂

分析 A．依據(jù)硬幣的成分解答；
B．塑化劑有毒，對人體有害；
C．二氧化硫有毒；
D．凡是藥物都有一定的毒性和副作用，因此要根據(jù)病情需要，恰當選擇藥物并合理使用．

解答 解：A．我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖�，如銅鎳、銅鋅等合金，不是使用純金、純銀，故A錯誤；
B．塑化劑有毒，對人體有害，不能用于食品添加劑，故B正確；
C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯誤；
D．凡是藥物都有一定的毒性和副作用，因此要根據(jù)病情需要，恰當選擇藥物并合理使用，超劑量用藥對人體有害，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了生活中常用的化學知識，熟悉乙醇、二氧化硫、塑化劑的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，注意安全用藥應根據(jù)病情需要，正確選擇藥物的品種、劑量和服用時間等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學式為SO3；
②E→C的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（　�。�
A．1～5對應的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
B．1～5對應的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個
C．1～5對應的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D．1～5對應的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學欲用下列裝置探究碳與濃硫酸的反應，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗；
請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水．
（3）下列說法正確的是（　�。�
A、裝置D中品紅溶液褪色，即可說明有SO2產(chǎn)生
B、裝置F中澄清石灰水變渾濁，即可說明有CO2產(chǎn)生
C、裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲檢驗CO2的存在必須在E和F之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
B．飽和氯水中：Na+、SO42-、Br-
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質(zhì)量，c表示反應后混合溶液的比熱容，△t表示反應前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（7）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：
①電源a是負極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標況）且溶液體積為100mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

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